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大(dà)π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对在(zài)P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原(yuán)子的(de)杂(zá)化类型，同一(yī)个区域如(rú)果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内的原子基本都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)，所以是(shì)同一共轭(è)体系），则组(zǔ)成一(yī)个(gè)大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大(dà)π键的电(diàn)子(zi)数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行(xíng)的(de)p轨道，它(tā)们连(lián)贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构(gòu)成(chéng)一个整体，p电子在(zài)多个原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不(bù)局限在两个原子(zi)之间的π键称为离域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子(zi)有(yǒu)相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道；甘为人梯的意思是什么意思，甘为人梯出处>

　　③p轨道上的电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互(hù)重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和(hé)六个氢(甘为人梯的意思是什么意思，甘为人梯出处qīng)原(yuán)子完全(quán)相同(tóng)，且实(shí)验表明苯分子中(zhōng)的六(liù)个碳(tàn)碳(tàn)键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子(zi)形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一(yī)个(gè)未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是多个原(yuán)子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电(diàn)子不再只属于一个原(yuán)子所有，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎(shèn)码(mǎ)域的(de)，因(yīn)此(cǐ)又(yòu)称(chēng)为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘等分子(zi)中都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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